Формула гидразина структурная химическая. Комплексные соединения гидразина. Термическая устойчивость гидразина Гидразин химические свойства
(ст. усл.)
Гидрази́н (диамид) H 2 N-NH 2 - бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом.
Молекула N 2 H 4 состоит из двух групп NH 2 , повернутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62·10 −29 Кл·м. Смешивается в любых соотношениях с водой , жидким аммиаком , этанолом ; в неполярных растворителях растворяется плохо. По устойчивости гидразин значительно уступает аммиаку, так как связь N–N не очень прочная.
Свойства
Благодаря наличию двух неподеленных пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода. При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов – гидразиния 2+, содержащие соответственно ионы N 2 H 5 + и N 2 H 6 2+ . Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака:
N 2 H 4 + H 2 O → + + OH - K b = 3.0 x 10 -6
(для аммиака K b = 1.78 x 10 −5)Протонирование второй неподеленной пары электронов протекает ещё труднее:
H 2 O → 2+ + OH - K b = 8.4 x 10 -16
Известны соли гидразина - хлорид N 2 H 5 Cl, сульфат N 2 H 6 SO 4 и т. д. Иногда их формулы записывают N 2 H 4 ·HCl, N 2 H 4 ·H 2 SO 4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде.
NH 3 + NaClO NH 2 Cl + NaOH NH 2 Cl + NH 3 N 2 H 4 HCl,
реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5-3,0 МПа.
Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману:
H 2 NCONH 2 + NaOCl + 2 NaOH N 2 H 4 + NaCl + Na 2 CO 3 ,
реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.
Гидразин как топливо
Гидразин и его производные, такие как НДМГ и Аэрозин широко распространены как ракетные горючие. Они могут быть использованы как в паре с окислителем, так и в качестве однокомпонентного топлива - в данном случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе. Последнее удобно для маломощных двигателей.
Во время Второй мировой войны гидразин был применён в Германии на реактивных истребителях «Мессершмитт Ме-16З ».
Теоретические характеристики различных видов ракетного топлива, образованных гидразином с различными окислителями.
| Окислитель | Удельная тяга (Р1,сек) | Температура сгорания °С | Плотность топлива г/см³ | Прирост скорости, ΔVид,25, м/сек | Весовое содерж.горючего % |
|---|---|---|---|---|---|
| Фтор | 364,4 сек | °С | 1,314 | 5197м/сек | 31 % |
| Тетрафторгидразин | 334,7 сек | °С | 1,105 | 4346м/сек | 23,5 % |
| ClF 3 | 294,6 сек | °С | 1,507 | 4509м/сек | 27 % |
| ClF 5 | 312,0 сек | °С | 1,458 | 4697м/сек | 26,93 % |
| Перхлорилфторид | 295,3 сек | °С | 1,327 | 4233м/сек | 40 % |
| Окись фтора | 345,9 сек | °С | 1,263 | 4830м/сек | 40 % |
| Кислород | 312,9 сек | °С | 1,065 | 3980м/сек | 52 % |
| Перекись водорода | 286,9 сек | °С | 1,261 | 4003м/сек | 33 % |
| N 2 O 4 | 291,1 сек | °С | 1,217 | 3985м/сек | 43 % |
| Азотная кислота | 279,1 сек | °С | 1,254 | 3883м/сек | 40% |
Гидразин в топливных элементах
Гидразин широко применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.
Гидразин в производстве Взрывчатых веществ
Нитрат и перхлорат гидразина применяются в качестве очень мощных взрывчатых веществ - разных сортов астролита .Они обладают большой скоростью детонации. Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом .
Гидразин в космосе
Основным поводом к уничтожению американского спутника-шпиона USA-193/NROL-21, запущенного в 2006 году и неуправляемо сходившего с орбиты, стало наличие на борту около полутонны гидразина (а также возможный доступ к технологиям в результате падения обломков спутника на землю). Спутник был сбит 21 февраля 2008 года ракетой, запущеной с крейсера "Лейк Эри" американских ВМС в 6 часов 26 минут по московскому времени.
Токсичность
Гидразин и его производные - чрезвычайно токсичные соединения по отношению к различным видам животных и растительных организмов. Разбавленные растворы сульфата гидразина губительно действуют на семена, морские водоросли, одноклеточные и простейшие организмы. У млекопитающих гидразин вызывает судороги. В животный организм гидразин и его производные могут проникать любыми путями: при вдыхании паров продукта, через кожу, через пищеварительный тракт.Для человека степень токсичности гидразина не определена. По расчетам S. Krop, опасной концентрацией следует считать 0,4 мг/л. Ch. Comstock с сотрудниками полагает, что предельно допустимая концентрация не должна превышать 0,006 мг/л. Согласно более поздним американским данным, эта концентрация при 8-часовой экспозиции снижена до 0,0013 мг/л. Важно отметить при этом, что порог обонятельного ощущения гидразина человеком значительно превышает указанные числа и равен 0,014-0,030 мг/л. Существенным в этой связи является и тот факт, что характерный запах ряда гидразинопроизводных ощущается лишь в первые минуты контакта с ними. Вдальнейшем вследствие адаптации органов обоняния, это ощущение исчезает, и человек, не замечая того, может длительное время находиться в зараженной атмосфере, содержащей токсические концентрации названного вещества.
Клиническая картина острого поражения гидразином и его производными
Клиническая картина острого ингаляционного отравления характеризуется первоначальными явлениями раздражения верхних дыхательных путей. Больные жалуются на сухость и першение в области зева, кашель, боль и саднение за грудиной. Иногда появляется также раздражение слизистой глаз, сопровождающееся ощущением рези в глазах и слезоточением. Отмечаются головная боль, головокружение, общая слабость.Характерными признаками отравления следует считать тошноту и рвоту. Рвота по происхождению является мозговой, т. к. возникает тотчас же после воздействия токсического агента, не связана с приемом пищи, уменьшается или исчезает после проведения общих дезинтоксификационных мероприятий. Это подтверждается и соответствующими экспериментальными исследованиями, при которых реакцияизолированных кишечных петель на яд отсутствовала. Клинически в этот период развивается гиперемия зева, учащается дыхание, над легкими появляются коробочный оттенок перкуторного звука, жесткое дыхание и рассеянные сухие хрипы. Развиваются явления гипоксии, в частности цианоз. Описан спазм голосовой щели с развитием синдрома удушья. Температура тела повышается. Артериальное давление в начальной стадии интоксикации несколько возрастает, в дальнейшем прогрессивно снижается. При больших дозах яда возможен коллапс.Подобный же двухфазный характер изменений имеет и частота сердечных сокращений: вначале пульс учащается, затем наступает его урежение.Предсердно-желудочковая проводимость, по данным R. Walton (1952) и R. Pens (1963), ухудшается вплоть до развития полного атриовентрикулярного блока. В случаях очень тяжелых отравлений страдает контрактильность сердечной мышцы, в терминальной стадии может наступить трепетание желудочков. Возможна потеря сознания, возникновение клонических и тонических судорог. При отравлении могут быть отклонения и со стороны других систем. Существенные изменения претерпевает печень. Она увеличивается в размерах, развивается её функциональная недостаточность, проявляющаяся резкой гипогликемией, понижением утилизации глюкозы, уменьшением запасов гликогена, неспособностью выработки гликогена из жиров и белков, нарушением антитоксической и дезаминирующей функции. Наблюдается гиперферментемия: нарастает трансаминазная активность сыворотки крови, а также активность дегидрогеназ молочной, яблочной, глутаминовой и изолимонной кислот, связываемая с выхождением данных ферментов из поврежденных ядом печеночных клеток. F.Underhill (1908) впервые отметил высокую регенерационную способность пораженной гидразином печени, её компенсаторные возможности, «адаптацию» органа к яду. Он показал, что поражение печени гидразином в ряде случаев является обратимым. Почки при гидразиновом отравлении поражаются реже. В моче появляются белок и эритроциты. Имеются сообщения о возможном возникновении очагового иинтерсигнального нефритов, описан также случай инфаркта почки. Ряд изменений претерпевает кровь. Регистрируется нейтрофильный лейкоцитоз, относительная лимфопения, эозинопения. В острый период отравления у пострадавших увеличивается количество эритроцитов и гемоглобина, которое, по-видимому, можно объяснить раздражающим действием ядовитого вещества на костный мозг. В последующем количество гемоглобина и эритроцитов уменьшается. Это, вероятно, в значительной степениобусловлено наступающим гемолизом, который является достаточно характерным признаком отравления названной группой соединений, особенно монометилгидразином .Как показали исследования М. Bairrington (1967), гидразин оказывает влияние на свертывающую систему крови, вызывая инактивацию Vlll фактора (так называемого «антигемофилического глобулина»), что позволило автору причислить данное вещество к агентам относительного фибринолитического действия.При попадании гидразина в глаза развиваются конъюнктивит, отечность, часто нагноение. При контакте вещества с роговицей может образоваться растворимый протеинат, нарушающий её целостность, что создает условия для проникновения яда во внутренние среды глаза.Соединения группы гидразина действуют на кожу, вызывая у пострадавших различного рода дерматиты, а при попадании больших количеств – поверхностные химические ожоги.Видимая клиника острого поражения гидразином проявляется достаточно быстро. Симптомы раздражения констатируют уже вскоре после воздействия вещества. Явления общей интоксикации - спустя часы. При отравлении большими дозами яда сроки сокращаются.В зависимости от условий и характера действия яда выраженность клинической картины интоксикации может быть различной. Отравления легкой степени ограничиваются явлениями раздражения слизистой глаз и верхних дыхательных путей, головной болью, головокружением, тошнотой, общей слабостью, лабильностью пульса и артериального давления. Наибольшей интенсивности расстройства бывают в течение 1-х суток отравления. В последующие дни они заметно стихают. Состояние здоровья пострадавших полностью восстанавливается к концу недели. При отравлениях средней тяжести эти симптомы более выражены. Характерна рвота, нередко многократная. Возможна кратковременная потеря сознания. Наблюдается заторможенность. Часты острые токсические бронхиты и пневмонии. Нередки токсические повреждения печени вплоть до развития токсических гепатитов. Длительность течения поражения 2-3 недели, при пневмониях и токсических гепатитах поражение затягивается на большее время.
Литература
- Ахметов Н.С. "Общая и неорганическая химия" М.:Высшая школа, 2001
- Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
Гигроскопичен, на воздухе поглощает CO 2 . Гидразин-гидрат имеет щелочную реакцию. Сильный восстановитель. Разрушает стекло и резину. Горячие пары реактива при соприкосновении с воздухом взрываются.
Гидразин-гидрат применяют:
— для удаления кислорода при обработке воды; для защиты от коррозии водяных и паровых циркуляционных трубопроводов, а также для консервации выведенного из эксплуатации оборудования
— для получения чистых металлов (Сu, Ni и др.) из их оксидов и солей
ЗАО АК «Химпэк» реализует гидразин-гидрат производства компании КОС Со Ltd, Южная Корея
Гидразин-гидрат 100%
| Наименование показателей | Фактические покеазатели | Показатели по ГОСТ19503-88 |
| 100% | 100% | |
| 64,3% | 64,3% | |
| Содержание железа (Fe +3) ,не более | 0,00005 | — |
| 0,00001 | — | |
| 0,00002 | — | |
| 0,00001 | — | |
| Содержание сульфатов, (SO 4 -2) , не более | 0,00002 | — |
| 0,03 | 0,06 | |
| 0,002 | 0,002 |
Гидразин-гидрат 64%
| Наименование показателей | Фактические показатели |
| Массовая доля гидразин-гидрат (N 2 H 4 * H 2 O), не менее | 64% |
| Массовая доля гидразина, (N 2 H 4)%, не менее | 42,6% |
| Содержание железа (Fe +3), не более | 0,00005 |
| Содержание натрия (Na +), не более | 0,00001 |
| Содержание хлоридов, (Cl -), не более | 0,00002 |
| Содержание фторидов, (F -), не более | 0,00001 |
| Содержание сульфатов, (SO 4 -2), не более | 0,00002 |
| Содержание аммиака, (NH 3)% , не более | 0,03 |
| Остаток после прокаливания, %, не более | 0,002 |
Гидразин-гидрат 35%
| Наименование показателей | Фактические показатели |
| Массовая доля гидразин-гидрат (N 2 H 4 * H 2 O), не менее | 35% |
| Массовая доля гидразина, (N 2 H 4)%, не менее | 23% |
| Содержание железа (Fe +3) | 0,00005 |
| Содержание натрия (Na +) | 0,00001 |
| Содержание хлоридов, (Cl -) - | 0,00002 |
| Содержание фторидов, (F -) | 0,00001 |
| Содержание сульфатов, (SO 4 -2) | 0,00002 |
| Содержание аммиака, (NH 3)%, не более | 0,03 |
| Остаток после прокаливания, %, не более | 0,002 |
Требования безопасности
| Класс опасности по степени воздействия на организм человека | 1 |
| Виды опасности | |
| Взрыво- и пожароопасность | Пожаро- и взрывобезопасен. |
| Опасность для человека | Сильно ядовит, раздражает слизистые оболочки, глаза и дыхательные пути, поражает центральную нервную систему и печень, попадая на кожу, вызывают экзему. Опасен при вдыхании (кашель, боль за грудиной, расстройство дыхания, учащение пульса, потеря сознания), попадании на кожу (краснота, сухость, зуд), попадании в глаза (резь, слезотечение). Действует через неповрежденную кожу. Химический ожог. При пожаре и взрывах возможны ожоги и травмы. |
| Средства индивидуальной защиты | Для химразведки и руководителя работ – ПДУ-3 (в течение 20 минут). Для аварийных бригад – изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или дыхательным аппаратом АСВ-2. При возгорании – огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ. |
Гарантийный срок хранения продукта - 5 лет со дня изготовления.
Структурная формула
Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: H 4 N 2
Химический состав Гидразина
Молекулярная масса: 32.046
Гидразин - (диамид) H 2 N-NH 2 - бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом. Молекула H 4 N 2 состоит из двух групп NH 2 , повёрнутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62·10 −29 Кл · м. Смешивается в любых соотношениях с водой, жидким аммиаком, этанолом; в неполярных растворителях растворяется плохо. Образует органические производные: алкилгидразины и арилгидразины. Был открыт в 1887 году Теодором Курциусом.
Свойства
Термодинамически гидразин значительно менее устойчив, чем аммиак, так как связь N-N не очень прочна: разложение гидразина - экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие катализаторов при 200-300 °С. Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) катализируют разложение гидразина, при катализе платиной, родием и палладием основными продуктами разложения являются азот и водород. Благодаря наличию двух неподелённых пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода. При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов - гидразония с зарядом 2+, содержащие соответственно ионы N 2 H 5 + и N 2 H 6 2+ . Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака. Известны соли гидразина - хлорид гидразиния N2H5Cl, сульфат гидразония N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2H4 · HCl, N2H4 · H2SO4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде. Соли гидразина бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина N 2 H 5 · H 2 SO 4 .
Гидразин как восстановитель
Гидразин - энергичный восстановитель. В растворах гидразин обычно также окисляется до азота. Восстановить гидразин до аммиака можно только сильными восстановителями, такими, как Sn 2+ , Ti 3+ , водородом в момент выделения (Zn + HCl). Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды. Известны многие органические производные гидразина. Гидразин, а также гидразин-гидрат, гидразин-сульфат, гидразин-хлорид, широко применяются в качестве восстановителей золота, серебра, платиновых металлов из разбавленных растворов их солей. Медь в аналогичных условиях восстанавливается до закиси. В органическом синтезе гидразин применяется для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой по Кижнеру-Вольфу (реакция Кижнера-Вольфа), реакция идёт через образование гидразонов, расщепляющихся затем под действием сильных оснований.
Обнаружение
Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных гидразонов с некоторыми альдегидами, в частности - с p-диметиламинобензальдегидом.
Получение
Гидразин получают окислением аммиака NH 3 или мочевины CO(NH 2) 2 гипохлоритом натрия NaClO (метод Рашига). Реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5−3,0 МПа. Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману. Реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.
Применение
Гидразин применяют в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива. Гидразина сульфат применяется в случае таких заболеваний, как неоперабельные прогрессирующие распространенные формы, рецидивы и метастазы злокачественных опухолей - рак легкого (особенно немелкоклеточный), молочных желез, желудка, поджелудочной железы, гортани, эндометрия, шейки матки, десмоидный рак, саркома мягких тканей, фибросаркома, нейробластома, лимфогранулематоз, лимфосаркома (монотерапия или в составе полихимиотерапии). Гидразин и его производные (метилгидразин, несимметричный диметилгидразин и их смеси (аэрозин)) широко распространены как ракетное горючее. Они могут быть использованы в паре с самыми разными окислителями, а некоторые и в качестве однокомпонентного топлива, в этом случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе. Последнее удобно для маломощных двигателей. Во время Второй мировой войны гидразин применялся в Германии в качестве одного из компонентов топлива для реактивных истребителей «Мессершмитт Ме-163» (C-Stoff, содержащий до 30 % гидрата гидразина) и ракет «Фау-2» (B-Stoff, 75 % гидразина).
- Удельная тяга равна отношению тяги к весовому расходу топлива; в этом случае она измеряется в секундах (с = Н·с/Н = кгс·с/кгс). Для перевода весовой удельной тяги в массовую её надо умножить на ускорение свободного падения (примерно равное 9,81 м/с²)
Гидразин также применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах. Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом - астролита, который, однако, в настоящее время практического значения не имеет. Гидразин широко применяется в химической промышленности в качестве восстановителя кислорода, содержащегося в деминерализованной воде, применяемой для питания котлов (котельные установки, производства аммиака, слабой азотной кислоты и др.). При этом протекает следующая химическая реакция: N 2 H 4 + O 2 = N 2 + 2H 2 O.
Токсичность
Гидразин и большинство его производных очень токсичны. Небольшие концентрации гидразина вызывают раздражение глаз, дыхательных путей. При повышении концентрации начинается головокружение, головная боль и тошнота. Далее следуют судороги, токсический отёк лёгких, а за ними - кома и смерть. ПДК в воздухе рабочей зоны = 0,1 мг/м 2 . Относится к первому классу опасности.
Бесцветная жидкость с неприятным запахом. Он очень реакционно способен и весьма неустойчив, легко разлагается под воздействием катализаторов, нагревании и воздействию излучений
Получение гидразина .
Его получают окислением мочевины (карбамид) CO(NH 2 ) 2 или аммиака NH 3 с помощью окислителя гипохлорита натрия NaOCl:
Реакция с карбамидом протекает при повышенном давлении и температуре примерно 100 °C в щелочной среде:
T ~100 °C
H 2 NCONH 2 + NaOCl + 2NaOH → N 2 H 4 + H 2 O + NaCl + Na 2 CO 3
Гидразин получают окислением аммиака при повышенном давлении и температуре реакция протекает в два этапа с образованием амина,далее амин подвергается реакции с аммиаком, что приводит к образованию гидразина:
NH 3 + NaClO → NH 2 Cl + NaOH
NH 2 Cl + NH 3 → N 2 H 4 · HCl
Применение
В органической химии для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой. Реакция идёт через образование гидразонов. Также известны соли гидразина хлорид гидразиния N 2 H 5 Cl иногда записывают N 2 H 4 · HCl и сульфат гидразиния N 2 H 6 SO 4 иногда записывают N 2 H 4 · H 2 SO 4 , последний относят к числу важнейших солей гидразина. Из него в медицине получают некоторые противоопухолевое средство, используют как интенсивный восстановитель в никелировке, в производстве пестицидов и бактерицид для применения в сельском хозяйстве.
Гидразин, а также его соли применяются в качестве восстановителей в получении золота, серебра, платиновых металлов из их солей.
Описание гидразина и его солей.
Гидразин , N 2 H 4 — легковоспламеняющаяся жидкость. Мол. масса 32.05 ; плотность 1008,5 кг/ м3 ; температура кипения 113, 5°C ; плотность пара по воздуху 1, 1 ; диэлектр. пост. 58,5 ; теплота сгорания 14644 кДж/кг; в воде не ограничено. Температура вспышки 40°C ; температура самовоспл. 132 °C ; конц. пределы распр. пламени 4,7 — 100%, 62 — 1300 г/ м3. Оксиды железа и чугун сильно катализируют процесс самовоспламенения гидразина, понижая температуру самовоспл. до 23°C . Гидразин очень реакционноспособен и весьма неустойчив; легко разлагается под влиянием катализаторов, а также при нагревании и воздействии излучений. Склонен к химическому самовозгоранию при контакте с оксидами некоторых металлов (Cu , Fe , Mo , Cr , Pb , Hg) или с развитой поверхностью (уголь, асбест и т.д) . Пары гидразина, смешанные с разными разбавителями, способны распространять пламя при 104 — 135°C в пределах следующих концентраций: при разбавлении азотом 38 — 100% (об.) ,
при разбавлении гелием 37 — 100% (об.) , при разбавлении водяным паром 30,9 — 100% (об.) , при разбавлении гептаном 86,8 — 100% (об.) . Нормальная скорость распространения пламени 0,94 м/с.
Гидразин — гидрат , N 2 H 4 · H 2 O , легковоспламеняющаяся жидкость. Мол. масса 50,06 ; плотность 1030 кг/м3 ; температура кипения 120°C ; плотность пара по воздуху 1,8 ; в воде неограниченная. Температура всп. 59°C (о.т) ; т. воспл. 59°C ; температура самовоспламенения 267°C .
Гидразин — сульфат , сульфат гидразина H 4 N 2 · H 2 SO 4 , трудно горючее кристаллическое вещество, сильный восстановитель. Мол. масса 130,13 ; плотность 1378 кг/м ³ ; температура плавления 254°C с разложением;
Каталожный номер на гидразин гидрат : CAS 302-01-2
Внешний вид гидразин гидрата: Прозрачная бесцветная жидкость с запахом аммиака. Сильный восстановитель. Восстанавливает даже благородные металлы из их солей. Гидразин гидрат полностью растворимая в воде
Спецификация на гидразин гидрат 100%
Фасовка пластиковые: 200 кг нетто.
Одобрения:
Продукт прошел испытания на атомных станциях России, Украины, Европы, о чем получены заключения.
Физические свойства гидразин гидрата.
Температура кипения гидразин гидрата град. С:120
Температура замерзания гидразин гидрата град. С: -51
Давление паров гидразин гидрата при стандарт усл. Мм рт.ст.: 14
Температура вспышки гидразин гидрата град. С: 73
Удельный вес в гидразин гидрата при 25 град.С: 1,032
Вязкость гидразин гидрата при 25град.С, СПз: 1,5
Коэффициент преломления в гидразин гидрата при 25град.: С 1,430
ВНИМАНИЕ: на рынке России появился продукт с массовой долей гидразин гидрата 64% и содержанием гидразина 41%. Этот продукт ничего общего с ГОСТовским не имеет, (согласно ГОСТ 19503-88. Раздел испытания, П.1 - содержание основного вещества гидразина должно составлять 64% +-0,5% дает погрешность анализа.)
Других концентраций гидразина ГОСТ не допускает.
Соответственно применение продукта на территории России недопустимо. Будьте внимательны!!!
Взрыво- и пожароопасность:
Гидразин-гидрат – горючая жидкость, образует взрывоопасные смеси с воздухом и О2, на воздухе при контакте с каталитически активными веществами, имеющими развитую поверхность (песок, земля, асбест, активированный уголь, вата, пряжа, оксиды Сu, Fe, Hg и др.) склонен к самовозгоранию. Легко воспламеняется от искр и пламени. В воздухе температура вспышки 270°С (в чистом О2 и в присутствии металлов и их оксидов температура вспышки понижается), температура воспламенения – не ниже 73°C, концентрационный предел распространения пламени в объемных долях: нижний 7,3%, верхний 100%.
Емкости могут взрываться при нагревании. В порожних емкостях из остатков могут образовываться взрывоопасные смеси. Горит с образованием токсичных газов (циана, оксидов азота). Над поверхностью разлитой жидкости образуется горючая концентрация паров при температурах окружающей среды, равной температуре вспышки жидкости и выше.
Опасность для человека:
Сильно ядовит, раздражает слизистые оболочки, глаза и дыхательные пути, поражает центральную нервную систему и печень, попадая на кожу, вызывают экзему.
Опасен при вдыхании (кашель, боль за грудиной, расстройство дыхания, учащение пульса, потеря сознания), попадании на кожу (краснота, сухость, зуд), попадании в глаза (резь, слезотечение). Действует через неповрежденную кожу. Химический ожог. При пожаре и взрывах возможны ожоги и травмы.
